Calcular el pH de una solución que se prepara con 7 gramos de KOH y se completa el volumen a 850 mL?
Calcular el pH de una solución que se prepara con 7 gramos de KOH y se completa el volumen a 850 mL.
En resumen
El KOH es una sustancia alcalina (básica), por tanto puedes calcualr su pOH como el logaritmo del inverso de la concentración de OH - . Una vez que hayas calculado el pOH, podrás calcular el pH a partir de la fórmula pH + pOH = 14 = > pH = 14 - pOH.
Mejor respuesta
El KOH es una sustancia alcalina (básica), por tanto puedes calcualr su pOH como el logaritmo del inverso de la concentración de OH - .
Una vez que hayas calculado el pOH, podrás calcular el pH a partir de la fórmula pH + pOH = 14 = > pH = 14 - pOH.
Empecemos por encontrar la concentración molar del KOH.
Nümero de moles de KOH = masa de KOH / masa molar dle KOH.
Masa de KOH = 7 g (dato del problema)
masa molar dle KOH = 39, 1 g / mol + 16 g / mol + 1 g / mol = 56, 1 g / mol
número de moles de KOH = 7 g / 56.
1 g / mol = 0, 125 mol
El número de moles de OH es igual al número de moles de KOH.
Ahora calcula la molaridad como M = número de moles / litros de solución
M = 0, 125 mol / 0, 850 litros = 0, 147 M
Ahora, pOH = log { 1 / [OH - ] } = log { 1 / 0, 147 } = 0, 83 = > pH = 14 - pOH = 14 - 0, 83 = 13, 17
Eso es un pH bastante alcalino.
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