Determine la fórmula empírica del gas natural metano sabiendo que el análisis de una muestra reveló que contiene 36 gramos de carbono y 12, 096 gramos de hidrógeno. Rta. CH4.
En resumen
C : 36 g / 12 g / mol = 3 mol H : 12, 096 g / 1 g / mol = 12, 096 mol dividir entre el menor de los resultados C : 3 mol / 3 mol = 1 H : 12, 096 mol / 3 mol = 4 FE. CH₄.
C : 36 g / 12 g / mol = 3 mol
H : 12, 096 g / 1 g / mol = 12, 096 mol
dividir entre el menor de los resultados
C : 3 mol / 3 mol = 1
H : 12, 096 mol / 3 mol = 4
FE.
CH₄.
S : 50 g / 32 g / mol = 1. 563 mol O : 49. 9 g / 16 g / mol = 3. 119 mol dividir entre eñ menor de los resultados S : 1. 563 mol / 1. 563 mol = 1 O : 3. 119 mol / 1. 563 mol = 2 FE : SO2.
Atomos de carbono y atomo de hidrogeno.
Datos : 75. 7% de carbono 24. 3% de hidrógeno = C = 75. 7÷12 = 6. 30÷6. 30 = 1 H = 24. 3÷1 = 23. 3÷6. 30 = 4 = CH4.
Determina la formula empírica de un compuesto que contiene : 43. 3% de carbono, 21% de hidrógeno y 35. 53% de oxigeno % H = 100 % - 43. 3 % - 35. 53 % = 21. 171. calcular molesC : 43. 3 g / 12 g / mol = 3. 608 molH :…
¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g) C : 85, 7% = 85, 7 gH : 14, 3% = 14, 3 g Los valores (en g) se convertirán en cantidad de…