Determine la concentración molar de disolución de NaOH que se requieren para neutralizar 0?

Tenemos : Molaridad

de NaOH = ?

Neutralizar : 0, 546 g KHP(Biftalato de

potasio)

Volumen de NaOH = 23, .

4 ml NaOH

Hacemos lo siguiente :

El valor equivalente de KHP es igual al valor deequivalentes

de NaOH, de tal forma : equiv - g KHO = equiv - g NaOH Peso equivalente de KHP = Peso molecular / N° valencia metal Peso

equivalente KHP = 204, 2 g / mol / 1 = 204, 22 g / equiv 0, 546 g KHP x1 equiv - g KHP / 204, .

22 g KHP = 2, 673 x10 ^ - 3equiv - g KHP 2, 673 x 10 ^ - 3equiv - g KHP = equiv - g NaOH Peso equivalente

del NaOH = 40 g / mol / 1 = 40 g / equiv - g 2, 673 x 10 ^ - 3

equiv - g NaOH x 40 g NaOH / 1 equiv - g NaOH = 0, 1069 gNaOHx 1mol / 40 g NaOH = 2673 x10 ^ - 3mol NaOH Molaridad de NaOH = moles NaOH / Lts Na OH 23, 4 ml NaOH x 1 Lt NaOH / 1000 ml NaOH = 0, 0234

Lts NaOH Molaridad de

NaOH = 2.

673 x 10 ^ - 3 moles NaOH / 0, 0234 Lts Molaridad de NaOH = 0, 114 mol / Lt Molaridad de NaOH = 0, 114 M.