Determine la concentración molar de disolución de NaOH que se requieren para neutralizar 0?
Determine la concentración molar de disolución de NaOH que se requieren para neutralizar 0. 546 g de KHP si se gastaron 23. 4 mL de NaOH.
10Fran1994
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Nathaliacl
En resumen
Tenemos : Molaridad de NaOH = ? Neutralizar : 0, 546 g KHP(Biftalato de potasio) Volumen de NaOH = 23, .
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Tenemos : Molaridad
de NaOH = ?
Neutralizar : 0, 546 g KHP(Biftalato de
potasio)
Volumen de NaOH = 23, .
4 ml NaOH
Hacemos lo siguiente :
El valor equivalente de KHP es igual al valor deequivalentes
de NaOH, de tal forma : equiv - g KHO = equiv - g NaOH Peso equivalente de KHP = Peso molecular / N° valencia metal Peso
equivalente KHP = 204, 2 g / mol / 1 = 204, 22 g / equiv 0, 546 g KHP x1 equiv - g KHP / 204, .
22 g KHP = 2, 673 x10 ^ - 3equiv - g KHP 2, 673 x 10 ^ - 3equiv - g KHP = equiv - g NaOH Peso equivalente
del NaOH = 40 g / mol / 1 = 40 g / equiv - g 2, 673 x 10 ^ - 3
equiv - g NaOH x 40 g NaOH / 1 equiv - g NaOH = 0, 1069 gNaOHx 1mol / 40 g NaOH = 2673 x10 ^ - 3mol NaOH Molaridad de NaOH = moles NaOH / Lts Na OH 23, 4 ml NaOH x 1 Lt NaOH / 1000 ml NaOH = 0, 0234
Lts NaOH Molaridad de
NaOH = 2.
673 x 10 ^ - 3 moles NaOH / 0, 0234 Lts Molaridad de NaOH = 0, 114 mol / Lt Molaridad de NaOH = 0, 114 M.
Preguntas frecuentes
Determine la concentración molar de disolución de NaOH que se requieren para neutralizar 0?
Tenemos : Molaridad de NaOH = ? Neutralizar : 0, 546 g KHP(Biftalato de potasio) Volumen de NaOH = 23, .
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