Determinaremos la formula empirica de un compuesto de color naranja que contiene 6, 64 g de potasio , 8, 84 g de cromo , y 9, 5g de oxigeno.
En resumen
Determinaremos la formula empirica de un compuesto de color naranja que contiene 6, 64 g de potasio , 8, 84 g de cromo , y 9, 5 g de oxigenocalcular molesn = masa / Mm K : 6. 64 g / 39 g / mol = 0. 17 molCr : 8. 84 g / 52 g / mol = 0. 17 mol O : 9. 5 g / 16 g / mol = 0.
Determinaremos la formula empirica de un compuesto de color naranja que contiene 6, 64 g de potasio , 8, 84 g de cromo , y 9, 5 g de oxigenocalcular molesn = masa / Mm K : 6.
64 g / 39 g / mol = 0.
17 molCr : 8.
84 g / 52 g / mol = 0.
17 mol O : 9.
5 g / 16 g / mol = 0.
56 moldividir entre el menro de los resultados K : 0.
17 mol / 0.
17 mol = 1 x 2 = 2Cr : 0.
17 mol / 0.
17 mol = 1 x 2 = 2 O : 0.
56 mol / 0.
17 mol = 3.
3 x 2 = 7multiplicar por 2 ya que hay un decimalFE : K2Cr2O7.