Determinar los kilogramos del solvente necesarios para obtener una solucion molal 0. 9(m) si se tienen 2. 25 gramos de NaCl. (masa molar del soluto es 58. 4g / mol).
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En resumen
M = mol soluto `````````````` Kg ste. Mol soluto = masa / Mm mol sto. = 2. 25 g / 58. 4 g / mol mol sto. = 0. 0385 Kg svte. = mol sto. ```````````` m Kg svte. = 0. 0385 mol `````````````````` 0. 9 mol / Kg Kg svte = 0. 042.
M = mol soluto `````````````` Kg ste.
Mol soluto = masa / Mm
mol sto.
= 2. 25 g / 58.
4 g / mol
mol sto.
= 0. 0385
Kg svte.
= mol sto.
```````````` m
Kg svte.
= 0. 0385 mol `````````````````` 0.
9 mol / Kg
Kg svte = 0.
042.
M = mol soluto `````````````` Kg ste. Mol soluto = masa / Mm mol sto. = 2. 25 g / 58. 4 g / mol mol sto. = 0. 0385 Kg svte. = mol sto. ```````````` m Kg svte. = 0.
M solución = 110 g 25 % % m / m = masa soluto / masa solución x 100 se despeja masa de soluto Masa soluto = % m / m x masa solución 100 masa soluto = 25 g / g x 110 g / 100 masa soluto = 27. 5 g masa solución = masa…
Una solución 0, 5 molal implica que dicha solución presenta 0, 5 moles de soluto en 1 kg de solvente. Por una regla de 3 se puede determinar la masa de solvente en la solución con los 12 moles de soluto : 1 kg solvente…
#moles = gramos / PM 21 g deCH₃OH (metanol) PM = (12×1 + 1×3 + 16×1 + 1×1)⇒ (12 + 3 + 16 + 1) = 32 g / mol 32 g deH₂O (agua) PM = (1×2 + 16×1)⇒ (2 + 16) = 18 g / mol # molCH₃OH = 21 g ⇒ 0, 66 mol 32 g / mol # molH₂O =…
. . Nota : se debe recordar que si la solución esta dada en mililitros se debe llevar a litros. Fracción Molar : se define como la fracción de moles de cada componente que hay en un mol de solución. Se calcula…
Mm NaCl = 58. 45 g / mol H2O = 18 g / mol 1. Calcular moles n = masa / Mm n NaCl = 30 g / 58. 45 g / mol = 0. 513 mol nH2O = 40 g / 18 g / mol = 2. 222 mol 2. Calcular moles totales : nt = n NaCl + n H2O nt = 0. 513…