Determinar la constante de acidez, Ka, del HCIO4 de una solución 0, 5 M que a temperatura ambiente se disocia en un 1, 5%?
Determinar la constante de acidez, Ka, del HCIO4 de una solución 0, 5 M que a temperatura ambiente se disocia en un 1, 5%.
Determinar la constante de acidez, Ka, del HCIO4 de una solución 0, 5 M que a temperatura ambiente se disocia en un 1, 5%.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Joshuasantizgepeg9vr
En resumen
Respuesta : ahí te dejo 2 fórmulas que ya están simplificadas y demostradas ( método práctico ) para que solo reemplazes datos, primero hallamos la cantidad de concentración de hidrógenos y luego hallamos el Ka , solo es cuestión de operar.
Respuesta : ahí te dejo 2 fórmulas que ya están simplificadas y demostradas ( método práctico ) para que solo reemplazes datos, primero hallamos la cantidad de concentración de hidrógenos y luego hallamos el Ka , solo es cuestión de operar.

Primero para hallar el ph, necesitamos la concentracion del acidopara ello Primero hallaremos la masa molar del CH3COOH que es 60 gr / mol Luego hallaremos la molaridad del CH3COOH en la solucion lo hacemos asi = (2. 5…
El PH es 0. 52. El PH de una solución se calcula mediante la fórmula PH = - log [ H + ] , en donde la concentración de [H + ] es el valor de la molaridad 0. 3 M = 0. 3 mol / L si todo el acido sulfúrico H2SO4 se disocia…