¿Cual es el PH de una solucion de H2SO4 cuya concentracion es de 0?
¿Cual es el PH de una solucion de H2SO4 cuya concentracion es de 0. 3M, si todo el acido se disocia?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Mayaki
En resumen
El PH es 0. 52. El PH de una solución se calcula mediante la fórmula PH = - log [ H + ] , en donde la concentración de [H + ] es el valor de la molaridad 0. 3 M = 0.
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Mejor respuesta
3
El PH es 0.
52. El PH de una solución se calcula mediante la fórmula PH = - log [ H + ] , en donde la concentración de [H + ] es el valor de la molaridad 0.
3 M = 0.
3 mol / L si todo el acido sulfúrico H2SO4 se disocia de la siguiente manera : H2SO4 → 2H⁺ + SO4⁻ PH = - Log [ H + ] PH = - log [ 0.
3 ] PH = 0.
52 . .
Preguntas frecuentes
¿Cual es el PH de una solucion de H2SO4 cuya concentracion es de 0?
El PH es 0. 52. El PH de una solución se calcula mediante la fórmula PH = - log [ H + ] , en donde la concentración de [H + ] es el valor de la molaridad 0. 3 M = 0.
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