Determina la presion del sistema si se conoce que la temperatura se redujo una tercera parte mientras que su volumen se duplica se conoce que la presion inicial del sistema es de 5atm.
En resumen
Dado quees un sistema cerrado en el que variamos tanto la temperatura como el volumen, aplicamos la ecuación general de los gases y despejamos el valor de la presión final : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Dado quees un sistema cerrado en el que variamos tanto la temperatura como el volumen, aplicamos la ecuación general de los gases y despejamos el valor de la presión final :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BP_1%5Ccdot%20V_1%7D%7BT_1%7D%20%3D%20%5Cfrac%7BP_2%5Ccdot%20V_2%7D%7BT_2%7D%5C%20%5Cto%5C%20P_2%20%3D%20%5Cfrac%7BP_1%5Ccdot%20V_1%5Ccdot%20T_2%7D%7BT_1%5Ccdot%20V_2%7D" />
Podemos relacionar los valores de temperatura y de volumen del siguiente modo :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=T_1%20%3D%203T_2%5C%20y%5C%20V_2%20%3D%202V_1" />
Sustituimos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_2%20%3D%20%5Cfrac%7B5%5C%20atm%5Ccdot%20V_1%5Ccdot%20T_2%7D%7B3T_2%5Ccdot%202V_1%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B5%7D%7B6%7D%5C%20atm%20%3D%20%5Cbf%200%2C83%5C%20atm" />.
Aplicando lafórmuladel gas ideal tenemos que : pV = nTR Donde p = presión, V = volumen, n = moles del gas, T = temperatura y R = constante del gas ideal = 8. 3, Si duplicamos tanto el volumen como la temperatura…
El valor del volumen de Cl2 en ml es de 2549. 50 ml . El volumen de Cl2 en ml se calcula mediante la aplicación de la ley de Boyle, debido a que el proceso se realiza a temperatura constante, por lo tanto como se conoce…
Ahí está espero q lo entiendas.
Si la temperatura es constante entonces hablamos de P1 * V1 = P2 * V2 P1 = 10 atm P2 = 2 * P1 = 20 atm V1 = 500ml V2 = ? Despejamos V2 P1 * V1 / P2 = V2 (10atm * 500ml) / 20atm = V2 V2 = 250ml.
A temperatura constante se usa : • Ley de Boyle : P1 × V1 = P2 × V2 • Despejando : V2 = P1 × V1 / P2 Sabiendo que : P2 = 2P1 • Sustituyendo : V2 = ( P1×V1 ) ÷ 2P1 V2 = V1 ÷ 2 》V = 3 / 2 = 1. 5 ¿¿¿Unidades? En el…