Determina el volumen de Cl2 en ml si se conoce que ejerce una presión de 119234 Pa sobre 2 lts de N2 a 1, 5 atm a temperatura constante.
En resumen
El valor del volumen de Cl2 en ml es de 2549. 50 ml . El volumen de Cl2 en ml se calcula mediante la aplicación de la ley de Boyle, debido a que el proceso se realiza a temperatura constante, por lo tanto como se conoce los valores siguientes : V1 = ?
El valor del volumen de Cl2 en ml es de 2549.
50 ml .
El volumen de Cl2 en ml se calcula mediante la aplicación de la ley de Boyle, debido a que el proceso se realiza a temperatura constante, por lo tanto como se conoce los valores siguientes : V1 = ?
Ml P1 = 119234 Pa V2 = 2 Lts P2 = 1.
5 atm Temperatura constante Las transformaciones de unidades de volumen y presión, respectivamente son : 2 Lts * 1000 ml / 1 Lt = 2000 ml 119234 Pa * 1 atm / 101325 Pa = 1.
1767 atm Ley de Boyle : V1 * P1 = V2 * P2 Se despeja V1 : V1 = V2 * P2 / P1 V1 = 2000 ml * 1.
5 atm / 1.
1767 atm V1 = 2549.
50 ml Para mayor información puedes ver aquí : brainly.
Lat / tarea / 3111753.
Primero te dice que la Temperatura es constante, por lo tanto estamos hablando de la ley de Boyle.
La Fórmula es P1V1 = P2V2
Pero como nos da la presión en Pascales los convertimos a atm.
1 atm = 101325Pa
x = 119234Pa
x = 1.
17 atm
Ahora que ya tenemos las dos presiones en atm simplemente metemos datos en la fórmula y despejamos :
V1 = P2V2 / P1
V1 = (1.
5 atm)(2000ml) / (1.
17 atm)
V1 = 2564.
10 ml.
* NOTA : De una vez pasé los 2 litros a mililitros.
*.
Ley de Boyle P₁V₁ = P₂V₂ despejando se obtieneque : P₁ = P₂V₂ / V₁ V₁ = P₂V₂ / P₁ P₂ = P₁V₁ / V₂ V₂ = P₁V₁ / P₂ Donde : P₁ = Presión Inicial P₂ = Presión Final V₁ = Volumen Inicial V₂ = Volumen Final P₂ = P₁V₁ V₂ se…
Dado quees un sistema cerrado en el que variamos tanto la temperatura como el volumen, aplicamos la ecuación general de los gases y despejamos el valor de la presión final : Podemos relacionar los valores de temperatura…
Por ley de Boyle P1 * V1 = P2 * V2 P2 = (P1 * V1) / V2 P2 = (17atm * 34L) / 15L P2 = 38, 53 atm Preción que ejerce 38, 53 atm.