Determina la masa atomica promedio del cobre teniendo en cuenta que este elemento se ncuentra en la naturaleza en forma de dos isotopos el 65 / 29CU con una abundancia del 69, 09%y una masa de 62, 9298umay el 63 / 29CU con una abundancia de 30, 91%y una masa de 64, 9278uma.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Jurado73
En resumen
(% A x mA + %B x mB ) / 100 masa atómica = (69, 09 x 62, 9298 + 30, 91 x 64, 9278) / 100 = 63, 5473 Masa atómica = (4347. 82 + 2006. 92) / 100 M A = 63. 5474.
(% A x mA + %B x mB ) / 100
masa atómica = (69, 09
x 62, 9298 + 30, 91 x 64, 9278) / 100 = 63, 5473
Masa atómica = (4347.
82 +
2006.
92) / 100
M A = 63.
5474.
(% A x mA + %B x mB ) / 100 masa atómica = (69, 09 x 62, 9298 + 30, 91 x 64, 9278) / 100 = 63, 5473 Masa atómica = (4347. 82 + 2006. 92) / 100 M A = 63. 5474.
A) El Cl - 35 tendrá : 35 - 17 = 18 neutrones. El Cl - 37 tendrá : 37 - 17 = 20 neutrones. B) La masa atómica es la media ponderada de las masas de sus isótopos : .
Respuesta : ffffffffffExplicación :
1. La relación que existe entre los isótopos y las masas atómicas, es que hay elementos químicos que presentan isótopos los cuales presentan una masa atómica. Al promediar sus masas atómicas se obtiene la masa atómica…
El número de masa del otro isótopo del elemento es : 45. 3268 umaExplicación : Se tiene que 1 + 2 + 3 = 6 que equivale al 100%Isótopo 1 : 6→ 100%1→ XX = 100% / 6X = 16. 67%Isótopo 2 : 6→ 100%2→ XX = 2 * 100% / 6X = 33.…