De acuerdo con la reacción :2 KClO3(s)⟶2 KCl(s) + 3 O2(g)Si tenemos 1?
De acuerdo con la reacción : 2 KClO3(s)⟶2 KCl(s) + 3 O2(g) Si tenemos 1. 65g de clorato de potasio, ¿Cuántos moles de oxígeno se obtienen?
Pregunta de Química · 2 respuestas · mejor respuesta de 123pp
En resumen
Es una regla de tres simples, si te pide los moles de oxigeno que van a ser 3, entonces en 1. 65g de 2KClO3 (245g) vas a obtener 0, 020 moles de O2.
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Es una regla de tres simples, si te pide los moles de oxigeno que van a ser 3, entonces en 1.
65g de 2KClO3 (245g) vas a obtener 0, 020 moles de O2.
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Hay varias formas de solucionar el problema, el que considero más práctico es el siguiente :
Convierte los gramos a moles y multiplica los moles por el coeficiente qué tiene el oxígeno.
PM KClO3 = 122.
5 g / mol
m KClO3 = 1.
5 g
Coeficiente del O2 = 3
1.
5 g / 122.
5 g / mol = 0.
01347 mol
3(0.
01347 mol) = 0.
04041 mol
0.
04041 moles de O2.
Preguntas frecuentes
De acuerdo con la reacción :2 KClO3(s)⟶2 KCl(s) + 3 O2(g)Si tenemos 1?
Es una regla de tres simples, si te pide los moles de oxigeno que van a ser 3, entonces en 1. 65g de 2KClO3 (245g) vas a obtener 0, 020 moles de O2.
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