De acuerdo a la reacción : CaO + H2O Ca(OH)2 Se hacen reaccionar 150 gramos de óxido de calcio(CaO) con 150 gramos de agua (H2O). A)Señale el reactivo limitante. B)Encuentre la masa de hidróxido de calcio obtenido. C)Indique las moles que reaccionaron del reactivo en exceso.
En resumen
CaO + H2O → Ca(OH)2 150 g CaO 150 gH2O A) Reactivo limitante = ? B) g Ca(OH)2 = ? C) mol exceso = ?
CaO + H2O → Ca(OH)2 150 g CaO 150 gH2O A) Reactivo limitante = ?
B) g Ca(OH)2 = ?
C) mol exceso = ?
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar factores de conversión para averiguar cual es el reactivo limitante y exceso, así como las cantidades en gramos y en moles solicitadas, de la siguiente manera : CaO + H2O → Ca(OH)2 1 mol 1 mol 1mol 56 g 18 g 74 g 150 g CaO * 18 g H2O / 56 g CaO = 48.
21 g H2O 150 g H2O * 56 g CaO / 18 g H2O = 466.
66 g CaO a) reactivo limitante : CaO b) 150 g CaO * 74 g Ca(OH)2 / 56 g CaO = 198.
21 g Ca(OH)2 c) 48.
21 gH2O * 1 mol H2O / 18 g H2O = 2.
67 mol H2O .
Respuesta : A) el reactivo limitante es 2, 6 de CaOB) masa de hidróxido de calcio es 198, 21 gExplicación : A) CaO = 150g / 1x56 = 2, 6 - - - - > reactivo limitanteH2O = 150g / 1x18 = 8, 3 - - - - > reactivo en excesoB)M Ca(OH)2 = 1x40 + 2x16 + 2x1 = 74CaO - - - - - - - Ca(OH)2150 - - - - - - - - > Xg1x56 - - - - - - - >1x74x = 150 x 74 / 56 = 198, 21g.
No he tenido esa materia si no si te ayudaria.
Se situan dos bolas de igual tamaño pero una de madera y la otra de acero a la misma altura sobre el suelo. Cual de las dos tendra mayor energia potencial?
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