De acuerdo a la reacción : 2al + fe2o3→ al2o3 + 2fe se hacen reaccionar 124g de al con 601g de fe2o3 determinar : a) reactivo limitante, reactivo en exceso, la masa en gramos de AL2O3 que se formo (R. T), y el %R, sabiendo R. P = 250g.
En resumen
Dada la reacción balanceada2 Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2 Fe 2 mol de Al reacciona con 1 mol de Fe₂O₃ y se obtienen 1 mol de Al₂O₃ y 2 mol de Fe. El primer paso para ver las relaciones de masa es calcular las masas molares. PM Al : 27 g / molPM Fe₂O₃ : 160 g / mol (2. 56 + 3.
Dada la reacción balanceada2 Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2 Fe 2 mol de Al reacciona con 1 mol de Fe₂O₃ y se obtienen 1 mol de Al₂O₃ y 2 mol de Fe.
El primer paso para ver las relaciones de masa es calcular las masas molares.
PM Al : 27 g / molPM Fe₂O₃ : 160 g / mol (2.
56 + 3.
16)PM Al₂O₃ : 102 g / mol (2.
27 + 3.
16)PM Fe : 56 g / mol54 g de Al (2 mol) reaccionan con 160 g de Fe₂O₃ (1 mol) y se obtienen 102 g de Al₂O₃ (1 mol) y 112 g de Fe (2 mol).
A)Si se tienen 124 g de Al y 601 g de Fe₂O₃, el aluminio es el reactivo limitante porque se halla en menor proporción (124 / 54 y 601 / 160).
B)El oxido de hierro (III) es el reactivo en exceso.
C) El reactivo limitante es el que determina la cantidad de producto que se forma.
Según las relaciones planteadas 54 g de Al dan 102 g de Al₂O₃.
Si se tienen 124 g de Al se obtendrán x gramos de óxido : x = 124 g Al .
102 g Al₂O₃ / 54 g Alx = 234, 2 g Al₂O₃Se obtienen 234, 2 g de óxido de aluminiod) Según los datos del problema el rendimiento es mayor al 100 %.
R = (250 / 234, 2) .
100(debe haber un error en el dato de rendimiento práctico, tiene que ser menor al teórico).
No he tenido esa materia si no si te ayudaria.
Se situan dos bolas de igual tamaño pero una de madera y la otra de acero a la misma altura sobre el suelo. Cual de las dos tendra mayor energia potencial?
Respuesta : El reactivo limitante es aquel que detiene una reacción, es decir, mientras esta ocurriendo una reacción donde se necesita un compuesto, este compuesto se coloca en poca cantidad de modo que acabe hasta…
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Mm CH4 = 16 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Calcular moles a partir de los gramos n = m / Mm n CH4 = 200 g / 16 g / mol = 12. 5 moles n O2 = 125 g / 32 g / mol = 3. 90 moles 2. Calcular moles a partir…