Dada la sustancia cuya fórmula es Al2(SO3)3 : a) Identifica el número de átomos distintos que la forman. B) Calcula su masa molecular. C) Determina su composición centesimal d) Halla la masa real, en gramos, de una molécula. E) Halla la cantidad de aluminio que se puede obtener a partir de una tonelada de esta sustancia.
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En resumen
Al2(SO3)3 a)Identificar el número de átomos distintos que la forman = ? 1 mol Al2(SO3)3 * 2 mol - at Al / 1mol Al2(SO3)3 * 6. 02 * 1023 átomos Al / 1 mol - atAL = 1. 204 * 10²⁴ átomos Al 1 mol Al2( SO3) * 3 mol - at S / 1 mol AL2(SO3)3 * 6.
Al2(SO3)3 a)Identificar el número de átomos distintos que la forman = ?
1 mol Al2(SO3)3 * 2 mol - at Al / 1mol Al2(SO3)3 * 6.
02 * 1023 átomos Al / 1 mol - atAL = 1.
204 * 10²⁴ átomos Al 1 mol Al2( SO3) * 3 mol - at S / 1 mol AL2(SO3)3 * 6.
02 * 1023 átomos S / 1 mol - at S = 1.
806 * 10²⁴ átomos de S 1 mol Al2(SO3)3 * 9 mol - at O / 1 mol Al2(SO3)3 * 6.
02 * 1023 átomos O / 1 mol - at O = 5.
418 * 10²⁴ átomos de O .
B) masa molecular = 27 g * 2 + 32 g * 3 + 16 g * 9 = 294 g / mol c ) %AL = 54g / 294 g * 100 = 18.
36 %Al % S = 96 g / 294 g * 100 = 32.
65 %S %O = 144g / 294 g * 100 = 48.
97 % O d) 1 molécula Al2(SO3)3 * 294 g Al2(SO3)3 / 6.
02 * 10²³moléculas Al2(SO3)3 = = 4.
88 * 10 ⁻²² g Al2 ( SO3)3 .
E) 1 ton * 1 * 10⁶ g / 1 ton = 1 * 10⁶ g Al2(SO3)3 1 * 10⁶ g Al2(SO3)3 * 54 g Al / 294 g Al2(SO3)3 = 183673.
46 g Al .
Al2(SO3)3 a)Identificar el número de átomos distintos que la forman = ? 1 mol Al2(SO3)3 * 2 mol - at Al / 1mol Al2(SO3)3 * 6. 02 * 1023 átomos Al / 1 mol - atAL = 1.
C = 26. 68 g / 12 g / mol = 2. 223 mol H = 2. 24 g / 1 g = 2. 24 mol O = 71. 08 g / 16 g = 4. 443 mol dividir entre el menor de los resultados C = 2. 223 mol / 2. 223 mol = 1 H = 2. 24 mol / 2. 223 mol = 1 O = 4. 443…
Respuesta : Explicación : upsi.
Respuesta : la masa molecular del óxido de aluminio, cuya fórmula es AI2O3. Es : 102 g / molExplicación : AI2 x 27 = 54 g / mol O = 3 x 16 = 48 g / mol Mm = 102 g / mol.
Respuesta : FM : (CH2O)6 = C6H12O6Explicación : La composicion centesimal de un compuesto es c = 40%, H = 6, 67% y O = 53. 33 % si la masa molecular del compuesto es 180. 69 uma halla su formula molecular1. Calcular…
Respuesta : FE : (CHO₂)FM : (CHO₂)₄ = C₄H₄O₈Explicación : La masa molecular de una sustancia es 180, 07g si su composición centesimal es 26, 68% de Carbono, 2, 24 de hidrógeno y 78, 08 de oxígeno. Encuentra sus fórmulas…