QuímicaAvanzado18 de febrero de 20261 respuestas

¿Cuántos moles de un gas ideal contiene una muestra que ocupa un volumen de 65, 4 cm3 bajo una presión de 9576 mm de Hg y una temperatura de 39 ºC?

En resumen

Ley de los gases idealesV • P = n • R •TT = 39 ºC + 273 = 312 KP = 9576 / 760 = 12. 6 atmn = ¿? V = 65. 4 cm3 = 64. 5 mL / 1000 = 0. 0654 Lcalcular moles (n)n = (0. 0654 L x 12. 6 atm) / (0. 082 (L atm / mol K) x 312 K)n = 0. 0322 moles.

Mejor respuesta

Marcbazan522 oct 2026

Ley de los gases idealesV • P = n • R •TT = 39 ºC + 273 = 312 KP = 9576 / 760 = 12.

6 atmn = ¿?

V = 65.

4 cm3 = 64.

5 mL / 1000 = 0.

0654 Lcalcular moles (n)n = (0.

0654 L x 12.

6 atm) / (0.

082 (L atm / mol K) x 312 K)n = 0.

0322 moles.

Hola¿en condiciones normales de temperatura y presion un mol de cualquier gas ocupa un volumen de?

Depende del gas si esun gas ideal (Es un gas que no me especifican el nombre o es una mescla de gases por ejemplo el aire) el volumen que ocupa en condiciones normales es de un litro, si es un gas real (un gas que me…

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¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm?

¡Hola! ¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm? Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = 1 molP (presion) = 1 atmV (volumen) = ? (en L)R (constante de los gases) =…

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Cuantos moles de gas ideal hay en un volumen de 3180ml, si la temperatura es 3960°c y la presion es 1163 mmHg?

Primero que nada habría que pasar todos los números que te dan a SI ya que en la fórmula que se usará posteriormente, hay una constante, y si hay una, los demás números han de ir en Sistema Internacional. 3180mL÷1000 =…

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Cual es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0, 222 moles se encuentran a una temperatura de 159°c y a una presión de 1148mmHg?

PV = nRTV = nRT / Pn = 0, 222 molT = 159 + 273 = 432 KP = 1148 mmHg x 1 atm / 760mmHg = 1, 510 atmR = 0, 08205 atm. L / mol. KV = (0, 222 mol x 0, 08205 atm. L / mol. K x 432 K) / (1, 510atm)V = 5, 211 LSALUDOS.

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¿Cual es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0?

Ley de los Gases IdealesV · P = n · R · TR = 0. 0821 ( L atm / mol K)T = 65 ºC + 273 = 338 Kn = 0. 89 molesP = 4385 mmHg / 760 = 5. 77 atmV = ( 0. 89 moles · 0. 0821 ( L atm / mol K) · 338 K) / 5. 77 atmV = 4. 28 Litros.