¿cuantos moles de un gas ideal hay en un volumen de 2?
¿cuantos moles de un gas ideal hay en un volumen de 2. 99 litros si la temperatura es 391ºC y la presión es 9. 22 atm?
¿cuantos moles de un gas ideal hay en un volumen de 2. 99 litros si la temperatura es 391ºC y la presión es 9. 22 atm?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Abby321
En resumen
Hola. La respuesta es 0. 506 mol de un gas ideal. Te anexo procedimiento. Saludos.
Hola. La respuesta es 0. 506 mol de un gas ideal. Te anexo procedimiento. Saludos.
A partir de la ecuación de los gases ideales, despejamos la temperatura : Sustituimos los valores : .
Hay que usar la fórmula de los gases : PV = nRT donde : P - presión (en atm) V - volumen (en L) n - número de moles R - constante que vale 0, 082 siempre T - temperatura (en °K) Tenemos : P = 1, 75atm V = 4220ml÷1000 =…
Usamos la ecuación de los gases ideales P×V = N×R×T P = 851mmhg÷760 = 1. 12atm V = 9. 37L N = ? R = 0. 082atm×L / K×mol T = (273 - 43) = 230K Se despeja N quedando N = P×V ÷ R×T N = 1. 12atm×9. 37L ÷ 0. 082atm×l / K×mol…