¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 4220 ml si la temperatura es 279, 35 k y la presión es 1, 75 atm?
¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 4220 ml si la temperatura es 279, 35 k y la presión es 1, 75 atm?
En resumen
Hay que usar la fórmula de los gases : PV = nRT donde : P - presión (en atm) V - volumen (en L) n - número de moles R - constante que vale 0, 082 siempre T - temperatura (en °K) Tenemos : P = 1, 75atm V = 4220ml÷1000 = 4, 22L n = ?
Mejor respuesta
Hay que usar la fórmula de los gases :
PV = nRT
donde :
P - presión (en atm)
V - volumen (en L)
n - número de moles
R - constante que vale 0, 082 siempre
T - temperatura (en °K)
Tenemos :
P = 1, 75atm
V = 4220ml÷1000 = 4, 22L
n = ?
R = 0, 082
T = 279, 35°K
Así que sustituimos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=pv%20%3D%20nrt%20%5C%5C%20n%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bpv%7D%7Brt%7D%20%5C%5C%20n%20%3D%20%20%5Cfrac%7B1.75%20%5Ctimes%204.22%7D%7B0.082%20%5Ctimes%20279.35%7D%20%20" />
n = 0, 322moles.
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