Cuántos mililitros de solución de Nitrato de Plata, de densidad 1, 14 g / ml y que contiene el 15% en peso ; es necesario para reaccionar con 40 ml de una solución de Acido Clorhídrico, de densidad 1, 14 g / ml y que contiene el 27, 6% en peso de ácido puro. Resp. 343 ml.
Respuesta : 342, 53ml Explicación : Primero, hay que escribir la reacción y ajustarlaHCl + AgNO3 —> AgCl + HNO3Cuando ya tenemos la reacción y con ello, la estequiometría ( por cada mol de HCl tenemos 1mol de AgNO3), hacemos los cálculos mediante factor de conversión : 40ml HCl x (1, 14g / 1ml) x (27, 6g / 100g) x (1molHCl / 36, 5g) x (1molAgNO3 / 1molHCl) x (169, 87g / 1molAgNO3) x (100g / 15g) x (1ml / 1, 14g) = 342, 53ml.
1) Reacción química Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O 2) relaciones estequiométricas 1mol Ag : 2 mol HNO3 : 1 mol AgNO3 : 1 mol NO2 : 1 mol H2O Para nuestro problema lo relevante es la relación entre A y HNO3, es decir…
Si el volumen total de disolución es de 1000 cc, entonces hay 900 cc de HNO3. Puesto que la densidad del HNO3 es de 1. 5 g / cc y hay 900 cc el peso total del HNO3 es de 1350 g. 900cc x 1. 5 g / cc = 1350g.