¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico concentrado del 36 % y densidad 1, 19g / cm3hemos de utilizar para preparar medio litro de disolución 0, 1 N . Datos : Ar Cl = 35, 5 , H = 1 , .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Mbna
En resumen
0, 5L x (0, 1equivalente / 1L) x (1mol HCl / 1 equivalente) x (36, 5gHCl / 1molHCl) x (100g / 36g) x (1cm3 / 1, 19g) = 4, 3cm3.
0, 5L x (0, 1equivalente / 1L) x (1mol HCl / 1 equivalente) x (36, 5gHCl / 1molHCl) x (100g / 36g) x (1cm3 / 1, 19g) = 4, 3cm3.
0, 5L x (0, 1equivalente / 1L) x (1mol HCl / 1 equivalente) x (36, 5gHCl / 1molHCl) x (100g / 36g) x (1cm3 / 1, 19g) = 4, 3cm3.
Bien la normalidad es igual a N = Eq / L solucion pero Eq = masa soluto / peso equivalente remplazando N = (m / pe) / L despejando m NL = m / pe m = NLpe ahora pe = peso molecular / valencia el peso molecular del HCl =…
Respuesta : Se necesitan 0, 623 L de HCl 30%m / m para preparar 3L de una disolución al 2N. - Debido a que el HCl produce 1 protón, la normalidad en este caso es igual a la molaridad. - Se sabe por el porcentaje masa…
Respuesta : 7, 81 mL de ácido. Explicación : Primero calculamos cuántos moles de soluto (HCl) necesitamos mediante la fórmula M = , donde ; M = molaridad en Mn = moles en molV = volumen en L. - Despejamos n : n = M / V…
Para poder resolver tu problema lo que podemos hacer es usar la siguiente ecuación. La ecuación solo sirve para diluciones. Identifiquemos datos. C1 = 12 MC2 = 0. 1 MV1 = No sabemosV2 = 2. 0 LAhora despejemos la…