¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico concentrado del 36 % y densidad 1, 19g / cm3hemos de utilizar para preparar medio litro de disolución 0, 1 N . Datos : Ar Cl = 35, 5 , H = 1.
Bien la normalidad es igual a N = Eq / L solucion pero Eq = masa soluto / peso equivalente
remplazando N = (m / pe) / L despejando m NL = m / pe m = NLpe
ahora pe = peso molecular / valencia
el peso molecular del HCl = 1 + 35, 5 = 36, 5g / mol y la valencia es 1 xq solose necesita un hidrogeno para neutralizar
tonces pe = 36, 5 / 1 = 36, 5g / mol
N = 0, 1Eq / L = 0, 1mol / L
m = (0, 1mol / L)(0, 5L)(36, 5g / mol) = 1, 825g ahora como es el 36% de concentracion
tonces (1, 825gde HCl)(100g de solucion / 0, 36g HCl) = 506, 94g de acido puro gastados
ml de acido gastado = masa / ρ = 506, 94g / (1, 19g / cm³) = 426cm³ = 426ml de HCl.