Solución concentrada de ácido clorhídrico contiene 30% en masa de hcl y su densidad es 1?

Respuesta : Se necesitan 0, 623 L de HCl 30%m / m para preparar 3L de una disolución al 2N.

- Debido a que el HCl produce 1 protón, la normalidad en este caso es igual a la molaridad.

- Se sabe por el porcentaje masa masa que hay 30 gramos de HCl en 100 gramos de la disolución, con la densidad se puede conseguir la concentración del ácido en g / mL :

30gHCl / 100 g disolución = 0, 3 g HCl / g disolución

0, 3 gHCl / gdisolución * (1, 17g / mL) = 0, 351 gHCl / mL.

- Luego se divide este valor por la masa molar para obtener los moles de HCl que hay en 1 mL de disolución :

0, 351gHCl / mL * (1 mol / 36, 46 g) = 0, 009627 mol / mL - Luego, se utiliza un factor de conversión para cambiar los mL a L, obteniendo así la concentración molar del HCl :

0, 009267 mol / mL * (1000 mL / 1 L) = 9, 627 molar.

- Finalmente, para obtener el volumen necesario se emplea la siguiente ecuación : C₁ * V₁ = C₂ * V₂.

De esta ecuación se conoce la concentración inicial C₁(9, 627 molar), la concentración deseada C₂ (2 molar) y el volumen deseado V₂(3L), por lo tanto se puede despejar el volumen inicial V₁ :

C₁ * V₁ = C₂ V₂.

V₁ = (C₂ * V₂) / C₁

Colocando los valores :

V₁ = (2 M * 3 L) / 0, 927 M

V₁ = 0, 623 L de HCl necesario para preparar 3L de una disolución al 2N.