¿Cuántos litros del gas HCl seco medidos a 25°C y 740 Torr pueden obtenerse combinando gas cloro con hidrógeno, producido este último cuando se tratan 100 mL de una solución de H2SO4 al 20, 0% y densidad de 1, 14 g / ml con exceso de aluminio? Resp. 11, 69 L.
En resumen
1) Generación de H₂3 H₂SO₄ + 2 Al → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂Hay que hallar las moles de ácido que se tienen, observando que se producirá la misma cantidad de moles de hidrógeno. Primero hay que expresar la concentración en % en volumen, utilizando la densidad.
1) Generación de H₂3 H₂SO₄ + 2 Al → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂Hay que hallar las moles de ácido que se tienen, observando que se producirá la misma cantidad de moles de hidrógeno.
Primero hay que expresar la concentración en % en volumen, utilizando la densidad.
20 g ácido / 100 g solución volumen solución = masa / d = 100 g / 1, 14 g / ml = 87, 72 mlSe tienen (20 g ácido / 87, 72 ml solución) x 100 ml solución = 22, 8 g ácidomoles = m / PM = 22, 8 g / 98 g / mol = 0, 233 moles 2) Obtención HClH₂ + Cl₂ → 2 HClSe obtendrán el doble de moles de HCl que las de H₂.
Si se parte de 0, 233 moles se obtendrán 0, 466 moles de HCl.
Se aplica la ecuación de los gases para hallar el volumen.
P = 740 Torr = 0, 974 atmT = 298 KV = n x R x T / PV = (0, 466 moles x 0, 082 l .
Atm / K.
Mol x 298 K) / 0, 974 atmV = 11, 69 litros.
Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción? MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2Mm MnO2 = 87 g / mol Cl2 = 70. 9 g / molg Cl2 = 80 g MnO2 x 1…
Los litros de hidrógeno que se obtienen cuando reaccionan 0. 75 mol de aluminio son : 25. 18 LDatos : T = 273 KP = 1 atmReacción química : 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂Explicación : 1. A partir de los moles de aluminio se…
El volumen de cloro que puede obtenerse en condiciones normales a partir de 20 g de HCl es : 3. 07 LDatos : CNPT : P = 1 atm y T = 273 Km = 20 g HClExplicación : 1. Se realiza la conversión de gramo a mol : 20 g HCl *…