En la reacción química : MnO4 + 4HCl - > MnCl2 + Cl2(g) + 2H2O El volumen en litros de gas cloro que puede obtenerse en condiciones normales a partir de 20 g de HCl es :
En resumen
El volumen de cloro que puede obtenerse en condiciones normales a partir de 20 g de HCl es : 3. 07 LDatos : CNPT : P = 1 atm y T = 273 Km = 20 g HClExplicación : 1. Se realiza la conversión de gramo a mol : 20 g HCl * (1 mol HCl / 36. 45 g HCl)(1 mol Cl₂ / 4 mol HCl) = 0.
El volumen de cloro que puede obtenerse en condiciones normales a partir de 20 g de HCl es : 3.
07 LDatos : CNPT : P = 1 atm y T = 273 Km = 20 g HClExplicación : 1.
Se realiza la conversión de gramo a mol : 20 g HCl * (1 mol HCl / 36.
45 g HCl)(1 mol Cl₂ / 4 mol HCl) = 0.
137 moles2.
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
P.
V = n.
R. T
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Reemplazando los datos : 1 atm * V = 0.
137 moles * 0.
082 L * atm / mol * K * 273 KV = 3.
07 L.
4HCl + MnO2 - - - - > MnCl2 + 2H2O + Cl2 4 + 4 + 1 + 2 - - - - - - - - - > 1 + 4 + 4 + 2 11 11.
El rendimiento de la reacción de producción de HCl es : 16. 02 %Datos : 25 g de H₂146 g de HCl (producido real)Reacción química : H₂ + Cl₂ = 2HClExplicación : A partir de los gramos de hidrógeno se hallan los gramos de…