Cuantos gramos reales de H2O se pueden obtener con 13?
Cuantos gramos reales de H2O se pueden obtener con 13. 7 g de HCl si el rendimiento de la reacción es del 85. 9%, 3HCl + Al(OH)3 LaTeX : \ Rightarrow ⇒ AlCl3 + 3H2O.
En resumen
La reacción balanceada indica que 3 mol de HCl reaccionan con 1 mol de Al(OH)₃ y se obtiene 1 mol de AlCl₃ y 3 mol de H₂O3 HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3 H₂OPara hacer los balances de masa es necesario calcular las masas molares. PM HCl = 36, 5 mol (1. 1 + 1.
Mejor respuesta
La reacción balanceada indica que 3 mol de HCl reaccionan con 1 mol de Al(OH)₃ y se obtiene 1 mol de AlCl₃ y 3 mol de H₂O3 HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3 H₂OPara hacer los balances de masa es necesario calcular las masas molares.
PM HCl = 36, 5 mol (1.
1 + 1.
35, 5)PM Al(OH)₃ = 78 g / mol (1.
27 + 3.
16 + 3.
1)PM AlCl₃ = 133, 5 g / mol (1.
27 + 3.
35, 5)PM H₂O = 18 g / mol (2.
1 + 1.
16)109, 5 g de HCl (3 mol) reaccionan con 78 g de Al(OH)₃ y se obtienen 133, 5 g de AlCl₃ y 54 g de H₂O (3 mol).
Si reaccionan 13, 7 g HCl se obtendrán x g H₂O (con un rendimiento del 100%) : x = 13, 7 g HCl .
54 g H₂O / 109, 5 g HClx = 6, 76 g H₂O masa teórica, considerando rendimiento 100 %Masa Real = masa teórica .
R / 100Masa Real = 0, 859 .
6, 76 gMasa Real = 5, 81 gSegún la reacción anterior si reaccionan 13, 7 g de HCl y se tiene un rendimiento del 85, 9 % se obtendrán 5, 81 g de agua.
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