Cuantos gramos reales de H2O se pueden obtener con 67. 4 g de HCl si el rendimiento de la reacción es del 94. 7% 3HCl + Al(OH)3 LaTeX : \ Rightarrow ⇒ AlCl3 + 3H2O (Tome el peso de Al = 27, Cl = 35. 45, H = , O = 16).
En resumen
3 HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3 H₂O3 mol de HCl reaccionan con 1 mol Al(OH)₃ y se producen 1 mol de AlCl₃ y 3 mol de agua. Para hacer el balance de masa hay que hallar las masas molares : PM HCl : 36, 45 g / mol (1. 1 + 1. 35, 5)PM Al(OH)₃ = 78 g / mol [1. 27 + 3. (1. 1 + 1.
3 HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3 H₂O3 mol de HCl reaccionan con 1 mol Al(OH)₃ y se producen 1 mol de AlCl₃ y 3 mol de agua.
Para hacer el balance de masa hay que hallar las masas molares : PM HCl : 36, 45 g / mol (1.
1 + 1.
35, 5)PM Al(OH)₃ = 78 g / mol [1.
27 + 3.
(1. 1 + 1.
16)]PM AlCl₃ = 133, 35 g / mol (1.
27 + 3.
35, 45)PM H₂O = 18 g / mol (2.
1 + 1.
16)Balance de masa109, 35 g HCl (3 mol) reaccionan con 78 g Al(OH)₃ (1 mol) y se producen 133, 35 g AlCl₃ (1 mol) y 54 g H₂O (3 mol).
Si se parte de 67, 4 g de HCl se obtendrán x g de H₂O (rendimiento 100 %) : x = 67, 4 g HCl .
54 g H₂O / 109, 35 g HClx = 33, 28 g H₂O (teórico)Rendimiento = (masa real / masa teórica) x 100R / 100 = masa real / masa teóricam real = m teórica .
R / 100m real = 33, 28 .
0, 947m real = 31, 52 gSe obtendrán 31, 52 g de H₂O con un rendimiento del 94, 7 %.
La reacción balanceada indica que 3 mol de HCl reaccionan con 1 mol de Al(OH)₃ y se obtiene 1 mol de AlCl₃ y 3 mol de H₂O3 HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3 H₂OPara hacer los balances de masa es necesario calcular las masas…
El rendimiento de la reacción de producción de HCl es : 16. 02 %Datos : 25 g de H₂146 g de HCl (producido real)Reacción química : H₂ + Cl₂ = 2HClExplicación : A partir de los gramos de hidrógeno se hallan los gramos de…