¿cuantos gramos de oxido de megnesio se obtien , cuando se hace reaccionar 150 gm del 80% de pureza ?
¿cuantos gramos de oxido de megnesio se obtien , cuando se hace reaccionar 150 gm del 80% de pureza ?
En resumen
Hay que primero plantear la ecuaicón balanceada : 2 Mg + O2 - - - - > 2 MgO MAGNESIO + OXÍGENO - - - - > ÓXIDO DE MAGNESIO El en problema se dice que sólo 80% de Mg (magnesio) son "puros" así que hay que hay que calcular el 80% de 150 g.
Mejor respuesta
Hay que primero plantear la ecuaicón balanceada :
2 Mg + O2 - - - - > 2 MgO
MAGNESIO + OXÍGENO - - - - > ÓXIDO DE MAGNESIO
El en problema se dice que sólo 80% de Mg (magnesio) son "puros" así que hay que hay que calcular el 80% de 150 g.
Si 150 g - - - - - - - es el - - - - - 100%
X g - - - - - serán el - - - - - - - - 80 %
x = 120 g de Mg
Ahora volvamos a la ecuación :
2 Mg + O2 - - - - > 2 MgO
2 moles Mg + 1 mol de O2 - - - - > 2 moles de MgO * La masa atómica del Mg es 24 y como hay 2 :
24 * 2 = 48 g * La masa molar del MgO es 40 g / mol
hay 1 átomo de Mg ( 24 g) y 1 átomo de oxígeno ( 16 g)
24 g + 16 g = 40 g
1 mol de MgO pesa 40 y en la ecuación se puede apreciar que se producen 2 moles
40 * 2 = 80 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Aplicando una regla de tres :
48 g de Mg - - - - producen - - - - - 80 g de MgO
120 g de Mg - - - - - - - producen - - - - - X g de MgO
X = 120 g Mg * 80 g MgO / 48 g Mg = 200 g MgO.
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