¿cuantos gramos de oxido de megnesio se obtien , cuando se hace reaccionar 150 gm del 80% de pureza ?

Hay que primero plantear la ecuaicón balanceada :

2 Mg + O2 - - - - > 2 MgO

MAGNESIO + OXÍGENO - - - - > ÓXIDO DE MAGNESIO

El en problema se dice que sólo 80% de Mg (magnesio) son "puros" así que hay que hay que calcular el 80% de 150 g.

Si 150 g - - - - - - - es el - - - - - 100%

X g - - - - - serán el - - - - - - - - 80 %

x = 120 g de Mg

Ahora volvamos a la ecuación :

2 Mg + O2 - - - - > 2 MgO

2 moles Mg + 1 mol de O2 - - - - > 2 moles de MgO * La masa atómica del Mg es 24 y como hay 2 :

24 * 2 = 48 g * La masa molar del MgO es 40 g / mol

hay 1 átomo de Mg ( 24 g) y 1 átomo de oxígeno ( 16 g)

24 g + 16 g = 40 g

1 mol de MgO pesa 40 y en la ecuación se puede apreciar que se producen 2 moles

40 * 2 = 80 g - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Aplicando una regla de tres :

48 g de Mg - - - - producen - - - - - 80 g de MgO

120 g de Mg - - - - - - - producen - - - - - X g de MgO

X = 120 g Mg * 80 g MgO / 48 g Mg = 200 g MgO.