Al hacer reaccionar 4g de hidrógeno con 16 g de oxígeno, ¿Cuántos gramos de agua se obtiene?
Al hacer reaccionar 4g de hidrógeno con 16 g de oxígeno, ¿Cuántos gramos de agua se obtiene?
En resumen
Respuesta : 18g de H2OExplicación : Interpretemos el enunciado por una ecuación.
Mejor respuesta
Respuesta : 18g de H2OExplicación : Interpretemos el enunciado por una ecuación.
2H2 + O2 = = > 2H2O4g 16g XPrimero se debe saber cual es el reactivo que limita la reacción, viendo el que se encuentra en menor proporción (no siempre) teniendo en cuenta los coeficientes estequiometricos.
H2 = 2g / mol ; O2 = 32g / mol ; H2O = 18g / molLa reacción nos dice que cada4g de H2 se necesitan 32g de O2con los 4 g de H2 necesitaria X de O2X = 32g de O2Pero nosotros tenemos 16g de O2 y no 32g que eso es más de lo que tenemos entonces el Oxigeno seria el reactivo que primero se acaba y el reactivo que queda en exceso es el Hidrogeno.
Al identifica el R.
L hacemos la regla de 3 según la ecuación nos dice : 32g de O2 originan 36g de H2O16 g de O2 originan XX = (16gO2×36gH2O) ÷ 32g de O2X = 18g H2OEsta es la masa de agua que se originaran según la reacción.
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Cuantos gramos de hidrógeno y cuantos de oxígeno hay en 0, 3 gramos de agua?
Cualquier cosa q no se entiende avísame!
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Cuantos grados de hidrógeno y de oxígeno hay en un?
No c prrono c prro no c prro.
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