Cuántos gramos de hidrógeno se necesitan para reaccionar con 822 gramos de óxido de nitrógeno II(NO), como se muestra en la reacción : NO + H2 NH3 + H2O.
En resumen
2NO + 5 H2 → 2NH3 + 2H2O Mm NO = 30 g / mol H2 = 2 g / mol g H2 = 822 g NO x 1 mol NO x 5 mol H2 x 2 g H2 `````````````` `````````````` ```````````` 30 g NO 2 mol NO 1 mol H2 g H2 = 137.
2NO + 5 H2 → 2NH3 + 2H2O
Mm NO = 30 g / mol H2 = 2 g / mol
g H2 = 822 g NO x 1 mol NO x 5 mol H2 x 2 g H2 `````````````` `````````````` ```````````` 30 g NO 2 mol NO 1 mol H2
g H2 = 137.
Respondiendo preguntas antiguas xdpresio. Png.
N₂ + 3H₂ - - > 2NH₃ 10 g de N₂ / 28 g / mol = 0, 36 moles de N₂ Limitante : N₂ 0, 36 * 3 = 1, 08 moles de H₂ * 2 = 2, 16 g de H₂ 0, 36 * 2 = 0, 72 moles de NH₃ * 17 = 12, 24 g de NH₃.
La reaccion es : 2NaN3 - - - - - - - - - - 2Na + 3N2 para hallar la cantidadde g necesarios usamos regla de tres o proporciones donde relacionamos las masas molares de los compuestos con la masa dada asi : 2(65)g de…
N2 + 3H2 → 2NH3Mm N2 = 28 g / mol1. Calcular moles de NH3 1 mol NH3 - - - - 22. 4 L x - - - - - 50 L X = 2. 232 moles de NH32. Calcular g de N2g N2 = 2. 232 mol NH3 x 1 mol N2 x 28 g N2 ``````````````````…
Respuesta : 10, 37g HExplicación : peso atómico de Al : 27g / molpeso atómico de H : 1g / mol280g Al × 1mol Al / 27g Al × 1mol H / 1mol Al × 1g H / 1mol Hse cancelan los gramos y moles similares de cada elemento y se…