Cuantos gramos de H2O se forman a partir de la conversion total de 32 gramos de oxigeno en presencia de H2 segun la ecuacion 2H2 + O2 = 2H2O.
ax² + bx + c = 0
Primero se convierten los 32g O2 a moles
y eso te da una mol de O2 si la relación estéquiométrica me dice que por cada mol de O2 se producirán 2 de agua entonces :
si una mol de agua tiene una masa de 18 g entonces 2 moles tendran una masa de
36g de H2O
espero haberte ayudado
suerte.
Es este signo quimico h2oco2.
1) Reacción química balanceada 2Fe (III) + 3O2 - > 2Fe2O3 2) Proporciones estequiométricas 2 mol Fe : 3 mol O2 : 2 mol Fe2O3 3) Masas molares, MM O2 : 2 * 16g / mol = 32 g / mol Fe2O3 : 2 * 55. 85g / mol + 3 * 16g / mol…
2H₂ + O₂ - - - - - > 2H₂O Masa 0₂ = 32g Masa 2H₂O = 36g 32gO₂ R. / se producen 36 g de agua a partir de 32g de oxigeno.
Se forman 72 gramos de FeO.
2H₂ + O₂ - - - - - > 2H₂O Masa 0₂ = 32g Masa 2H₂O = 36g 32gO₂ \ frac{36gH2O}{32G02} = 36g H2O R. / se producen 36 g de agua a partir de 32g de oxigeno un ejercicio parecido no se si te ayude.
Respuesta : 12, 9 g O2Explicación : PM : 245 g 96g 2KClO3 - - - - - - > 2KCl + 3O2245 g KClO3 - - - - - 96 g O2 33 g KClO3 - - - - - X = 12, 9 g O2.