Cuantos gramos de oxido ferroso se forman a partir de 16g de oxigeno?
Cuantos gramos de oxido ferroso se forman a partir de 16g de oxigeno.
En resumen
1) Reacción química balanceada 2Fe (III) + 3O2 - > 2Fe2O3 2) Proporciones estequiométricas 2 mol Fe : 3 mol O2 : 2 mol Fe2O3 3) Masas molares, MM O2 : 2 * 16g / mol = 32 g / mol Fe2O3 : 2 * 55. 85g / mol + 3 * 16g / mol = 159. 7 g / mol 4) # de moles, n, en 12.
Mejor respuesta
1) Reacción química balanceada
2Fe (III) + 3O2 - > 2Fe2O3
2) Proporciones estequiométricas
2 mol Fe : 3 mol O2 : 2 mol Fe2O3
3) Masas molares, MM
O2 : 2 * 16g / mol = 32 g / mol
Fe2O3 : 2 * 55.
85g / mol + 3 * 16g / mol = 159.
7 g / mol
4) # de moles, n, en 12.
80 g de O2
n = masa / MM = 12.
80 g / 32 g / mol = 0.
4 mol
5) masa de Fe2O3 producida
Se usa la proporción estequiométrca entre el O2 y el Fe2O3
[2 mol Fe2O3 / 3 mol O2] * 0.
40 mol O2 = 0.
26667 mol Fe2O3
6) Conversión de los moles de Fe2O3 a gramos, usando la MM
gramos = n * MM = 0.
26667 mol * 159.
7 g / mol = 42.
59 g
Respuesta : 42.
59 gramos.
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