4AL + 302 - - 2AL2O3 ¿Cuántos gramos de óxido de aluminio se forman a partir de 148, 5 g de aluminio y 272 g de oxígeno?
4AL + 302 - - 2AL2O3 ¿Cuántos gramos de óxido de aluminio se forman a partir de 148, 5 g de aluminio y 272 g de oxígeno?
En resumen
4 Al + 3O2 → 2 Al2O3 Mm Al = 26. 98 g / mol O2 = 32 g / mol Al2O3 = 101. 96 g / mol 1. Calcular moles a partir de los gramos aplicando la fórmula : n = m / Mm n Al = 148. 5 g / 26. 98 g / mol = 5. 504 moles n O2 = 272 g / 32 g / mol = 8. 5 moles 2.
Mejor respuesta
4 Al + 3O2 → 2 Al2O3
Mm Al = 26.
98 g / mol O2 = 32 g / mol
Al2O3 = 101.
96 g / mol
1.
Calcular moles a partir de los gramos aplicando la fórmula : n = m / Mm
n Al = 148.
5 g / 26.
98 g / mol = 5.
504 moles
n O2 = 272 g / 32 g / mol = 8.
5 moles
2.
Calcular moles de Al2O3 a partir de la reacción
n Al2O3 = 5.
504 mol Al x 2 mol Al2O3 ``````````````````` 4 mol Al2O3
n Al2O3 = 2.
752 moles
n Al2O3 = 8.
5 moles O2 x 2 mol Al2O3 `````````````````` 3 moles O2
n Al2O3 = 5.
667 moles
Reactivo limitante : Al produce 2.
752 moles de Al2O3
3.
Calcular la masa de Al2O3
masa = 2.
752 moles x 101.
96 g / mol
masa = 280.
59 g de Al2O3.
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