¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32 gramos de O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2 - - - 2H2O?
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Paladines1
En resumen
2H₂ + O₂ - - - - - > 2H₂O Masa 0₂ = 32g Masa 2H₂O = 36g 32gO₂<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B36gH2O%7D%7B32G02%7D%20%3D36g%20H2O" /> R. / se producen 36 g de agua a partir de 32g de oxigeno.
2H₂ + O₂ - - - - - > 2H₂O Masa 0₂ = 32g Masa 2H₂O = 36g
32gO₂<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B36gH2O%7D%7B32G02%7D%20%3D36g%20H2O" />
R.
/ se producen 36 g de agua a partir de 32g de oxigeno.
A continuación se describe que la masa de agua es masa H2O = 4 * (18) = 72 g.
Explicación paso a paso : Para determinar Cuántos gramos de H2O Se forman a partir de la gobernación total de 32 G de oxígeno en presencia de hidrógeno, debemos transformar las propiedades de los datos que nos da el enunciado a moles, con la finalidad de poder realizar los cálculos estequiométricos :
Mol H2O = ?
Mol O2 = 32 / 16 = 2 mol.
Sabemos que por cada 2 moles de oxígeno se producen 4 moles de agua por lo tanto :
Mol de agua = 4 mol.
Masa H2O = 4 * (18) = 72 g.
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Lat / tarea / 1686186.
2H₂ + O₂ - - - - - > 2H₂O Masa 0₂ = 32g Masa 2H₂O = 36g 32gO₂<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B36gH2O%7D%7B32G02%7D%20%3D36g%20H2O" /> R.
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