Cuantos gramos de carbono hay en 0, 536g de aspirina (C9H8O4)?
Cuantos gramos de carbono hay en 0, 536g de aspirina (C9H8O4).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Nicolasaraya585
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Cuantos gramos de carbono hay en 0, 536g de aspirina (C₉H₈O₄)
Tenemos que buscar el peso molar de cada elemento de la fórmula
C = 12, 01070 g / mol
H = 1, 01 g / mol
O = 16 g / mol
Entonces el peso molecular de la aspirina es
9mol * 12, 01070g / mol + 8g * mol * 1, 01g / mol + 4g * 16g / mol = 108, 0963g + 8, 08g + 64g = 180, 1763g
Entonces aplicamos una regla de tres
Si en 180, 1763g de aspirina hay 108, 0963g de carbono
En 0, 536g de aspirina habrá x g de carbono
x = 0, 536g aspirina * 108, 0963g de carbono / 180, 161763g de aspirina = 57, 9396168 / 180, 161763g = 0, 321g de carbono
RESPUESTA En 0, 536g de aspirina hay 0, 321g de carbono
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Michael Spymore.
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