Cuantos gramos de carbono hay en 0, 536g de aspirina (C9H8O4)?

Cuantos gramos de carbono hay en 0, 536g de aspirina (C₉H₈O₄)

Tenemos que buscar el peso molar de cada elemento de la fórmula

C = 12, 01070 g / mol

H = 1, 01 g / mol

O = 16 g / mol

Entonces el peso molecular de la aspirina es

9mol * 12, 01070g / mol + 8g * mol * 1, 01g / mol + 4g * 16g / mol = 108, 0963g + 8, 08g + 64g = 180, 1763g

Entonces aplicamos una regla de tres

Si en 180, 1763g de aspirina hay 108, 0963g de carbono

En 0, 536g de aspirina habrá x g de carbono

x = 0, 536g aspirina * 108, 0963g de carbono / 180, 161763g de aspirina = 57, 9396168 / 180, 161763g = 0, 321g de carbono

RESPUESTA En 0, 536g de aspirina hay 0, 321g de carbono

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Michael Spymore.