¿Cuántos átomos de carbono hay en una tableta de aspirina (C9H8O4) de 500 miligramos?
¿Cuántos átomos de carbono hay en una tableta de aspirina (C9H8O4) de 500 miligramos? Pd. es urgente.
En resumen
Respuesta : 1, 505×10 ^ 22 átomos de carbonoExplicación : Ese compuesto tiene una masa molar de 180g / mol en esa molecula hay 9 mol de átomos de carbono. 1mol C - - - > 6, 02×10 ^ 23átom. 9mol C - - - - > X = 5, 418×10 ^ 24átom.
Mejor respuesta
Respuesta : 1, 505×10 ^ 22 átomos de carbonoExplicación : Ese compuesto tiene una masa molar de 180g / mol en esa molecula hay 9 mol de átomos de carbono.
1mol C - - - > 6, 02×10 ^ 23átom.
9mol C - - - - > X = 5, 418×10 ^ 24átom.
Entonces sabemos que 1 mol de todo el compuesto tiene esa cantidad de átomos de C.
Entonces : 180g C9H8O4 - - - - > 5, 418×10 ^ 24átom.
De C0, 5g C9H8O4 - - - - >X = 1, 505×10 ^ 2×átom de C.
Ya que 1mol = 180g y 1g = 1000mg.
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