Cuantos atomos de carbono y de oxígeno hay en una aspirina?

1. - En la primera pregunta

3.

31x10[19] moleculas de CH3 - CH2 - OH [formula empirica : C2H5OH] hay

6.

61x10[19] Atomos de carbono : C

19.

86x10[19] Atomos de hidrogeno : H

3.

31x10[19] Atomos de oxigeno : O

2.

- En la segunda pregunta Aspirina : Acido Acetil Salicilico [C9H8O4] peso mol : 180.

16 uma (unidad de masa atomica)

1 mol de moleculas de Ac Acetl salicilico tendra 180.

16gr (segun lo anterior por concepto de uma)

1mol de moleculas es : 6.

02x10[23] moleculas de Ac Acetil salicilico.

Segun estas quivalencias hagamos el ejercicio en pasos ;

paso 1 : Determinarcuantos moles de molecula hay en el peso dado en el problema

1mol de Aspirina [6.

023x10[23]moleculas - - - - - - - - - - - - 180.

16gr

x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1.

24g. x = 4.

14 x 10[21] moleculas de Aspirina

paso 2 : Determinar las moles de atomos que hay en 1 moleculas de Ac Acetilsalicilico.

Segun la formula empirica C9H8O4

1 molecula de Ac Aceitlsalicilico tiene :

9 atomos de carbono : C

8 atomos de hidrogeno : H

4 atomos de oxigeno : O

paso 3 : Tenemos la equivalencia del peso en moles de moleculas de Ac.

Convirtiendo a moles de moleculas atomicas

4.

14 x 10[21] moleculas de Aspirina tendra :

8 x 4.

14 x 10[21] = 33.

12 x 10[21] atomos de Carbono

9 x 4.

14 x 10[21] = 37.

26 x 10[21] atomos de Hidrogeno

4 x 4.

14 x 10[21] = 16.

56 x10[21] atomos de Oxigeno.