Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 16?
Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 16. 0g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 0. 3 molal?
En resumen
Respuesta : Sabemos que la molalidad es : m = moles de soluto / kg de Solvente. Para calcular los moles de el soluto, es decir cuantos moles son 16 g de NH4NO3. Peso molar = 14 + (1 * 14) + (14) + (16 * 3) = 80g / mol. Moles de NH4NO3 = 16 g / 80 g / mol = 0, 2 mol.
Mejor respuesta
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Respuesta : Sabemos que la molalidad es :
m = moles de soluto / kg de Solvente.
Para calcular los moles de el soluto, es decir cuantos moles son 16 g de NH4NO3.
Peso molar = 14 + (1 * 14) + (14) + (16 * 3) = 80g / mol.
Moles de NH4NO3 = 16 g / 80 g / mol = 0, 2 mol.
Sustituyendo :
0, 3 molal = 0.
2 mol / kg de Agua despejamos el agua0, 2 mol / 0, 3 molal = 0, 66 Kg H2Opasamos Kg a gr.
0, 66 Kg * (1000gr / 1Kg) = 666, 66gr de H2O.
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