Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 47, 3g de nitrato de amonio NH4NO3 y poder prepararuna disolución 4?
Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 47, 3g de nitrato de amonio NH4NO3 y poder prepararuna disolución 4. 9 molal.
En resumen
La cantidad de gramos de agua que se necesita para disolver 47. 3 g de NH₄NO₃ es : 120. 66 g Datos : Masa soluto = 47. 3 gMolalidad = 4. 9Explicación : 1. Se hallan los moles de soluto : No. Moles = masa / peso molecularNo. Moles = 47. 3 g / 80 g / molNo. Moles = 0.
Mejor respuesta
3
La cantidad de gramos de agua que se necesita para disolver 47.
3 g de NH₄NO₃ es : 120.
66 g Datos : Masa soluto = 47.
3 gMolalidad = 4.
9Explicación : 1.
Se hallan los moles de soluto : No.
Moles = masa / peso molecularNo.
Moles = 47.
3 g / 80 g / molNo.
Moles = 0.
59 moles2.
Con la molalidad se hallan los gramos de solvente (gramos de agua) : m = No.
Moles soluto / kg solvente4.
9 = 0.
59 / kg solventekg solvente = 0.
59 / 4.
9kg solvente = 0.
1266 kgGramos solvente = 0.
1266 kg * (1000 g / 1 kg) = 120.
66 g.
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