Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 10?
Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 10. 7g de nitrato de amonio NHANO3 y poder preparar una disolución 3. 4 molal ? .
En resumen
Los gramos de agua que se necesitan son 39. 33 gramos . La cantidad en gramos de agua que se necesitan para disolver la cantidad de nitrato de amonio se calcula mediante la fórmula de molalidad de la siguiente manera : g agua = ? Solvente soluto = sto = 10.
Mejor respuesta
Los gramos de agua que se necesitan son 39.
33 gramos .
La cantidad en gramos de agua que se necesitan para disolver la cantidad de nitrato de amonio se calcula mediante la fórmula de molalidad de la siguiente manera : g agua = ?
Solvente soluto = sto = 10.
7 g NH4NO3 nitrato de amonio m = 3.
4 m Pm sto = 80 g / mol Fórmula de molalidad m : m = g sto / Pmsto * Kg solve Se despeja los kg de solvente(agua) : Kg solve = gsto / Pmsto * m Kg solve = 10.
7 g / 80g / mol * 3.
4 mol / Kg Kg solve = 0.
03933 Kg 0.
03933 Kg * 1000 g / 1 Kg = 39.
33 g agua .
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