Cuantos gramos de acidos fosforicos contiene 30 ml de una solucion al 40 % y una densidad 1, 24 g / ml?
Cuantos gramos de acidos fosforicos contiene 30 ml de una solucion al 40 % y una densidad 1, 24 g / ml.
Cuantos gramos de acidos fosforicos contiene 30 ml de una solucion al 40 % y una densidad 1, 24 g / ml.
En resumen
1. 171 gramos porque si multiplicamos 30x40%÷1, 24 = 1. 171gramos.
1. 171 gramos porque si multiplicamos 30x40%÷1, 24 = 1.
171gramos.
V = 600ml M = 3 Molaridad (M) = molesde soluto (n) __________________ volumen de solución (litros) n = (M)(v) 600ml x 1L _____ = 0. 6L 1000ml n = (3mol / litro)(0. 6litros) = 1. 8mol Masa molecular H3PO4 = 98g / mol 1.…
1. - Determinas la Masa Molar y (E : los eq - gr) a) H₃ PO₄ : (H : 1 g / mol x 3 ) + (P : 31 g / mol ) + (O : 16 g / mol x 4) = 98 g / mol b) Como es un Ácido los eq - gr los determinas dividiendo la Masa Molar / Número…
A) 70 g agua ____________ 30 g H2SO4 100 g agua ___________ X = 42, 86 g H2SO4 b) 1 mL sol _____________ 1, 3 g sol 1000 mL sol __________ X = 1300 g sol 100 g sol ____________ 30 g H2SO4 1300 g sol ___________ X = 390…
N = ? Ácido fosfórico H3PO4 300 g soluto sol = 1 Lt solución . Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de normalidad de una solución , de la siguiente manera : N = equiv - gramos de sto / v( lts ) sol…