¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 70% (p / p) si la densidad de la solución es 1, 52 g / cm3?

M = 1, 52 g / cm³ × 1000 cm³ × 1 mol× 70⇒ 106400 mol⇒ 10, 86 mol / L 1 L 98 g 100 9800 L

Otra forma de resolverlo * Calcular la masa molecular del compuesto :

H₂SO₄ = (1 g / mol×2) + (32 g / mol×1) + (16 g / mol×4) = 2 g / mol + 32 g / mol + 64 g / mol = 98 g / mol * Multiplica el resultado de la densidad por 1.

000 para calcular el peso de 1000 cm³(1 L) de la solución

1, 52 g / cm³ × 1000 cm³ = 1520 g * Multiplica la masa anterior (1520 g) por el porcentaje de masa de la solución (70%) y luego divide por 100 para calcular la masa del compuesto disuelto en 1 litro de la solución

1520 g× 70 = 1064 g 100 * Dividir la masa del compuesto disuelto en 1 L de la solución (1064 g) entre su masa molecular (98 g / mol) para calcular la molaridad de la solución

M = 1064 g 98 g / mol

M = 10, 86 molar

Otra forma * Calcular la masa molecular del compuesto :

H₂SO₄ = (1 g / mol×2) + (32 g / mol×1) + (16 g / mol×4) = 2 g / mol + 32 g / mol + 64 g / mol = 98 g / mol * V = 1 L solucion× 1000 cm³⇒ 1000 cm³ 1 L

d = m / v

m = d×v⇒ 1, 52 g / cm³× 1000 cm³

m = 1520 g solucion * % m - m = gramos slto× 100 gramos slc

gramos slto = % m - m× gramos slc 100

gramos slto = 70× 1520 g 100

gramos slto = 1064 g * LLevar gramos de soluto a mol

mol = gramos / PM

mol = 1064 g ⇒ 10, 857 mol 98 g / mol * Calcular Molaridad

M = mol / L

M = 10, 857 mol 1 L

M = 10, 857≈ 10, 86 mol / L

Por todos los metodos da el mismo resultado el cual no esta entre las opciones, que de seguro falto.