¿Cuál es la masa de una solución de acido ascórbico al 12% (m / m) que contiene 127 g de ácido ascórbico? Si el porcentaje masa a masa esta dado por los gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Seleccione una : , .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Eveherde60241
En resumen
Primero que todo, debemos tener en cuenta que la fórmula de porcentaje masa - masa es : %m / m = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bm.sto.%7D%7Bm.%20sol.%7D%20.100" /> m. Sto. = masa de soluto m. Sol. = masa de solución.
Primero que todo, debemos tener en cuenta que la fórmula de
porcentaje masa - masa es :
%m / m = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bm.sto.%7D%7Bm.%20sol.%7D%20.100" />
m.
Sto. = masa de soluto
m.
Sol. = masa de solución.
Ahora bien, vamos con el ejercicio :
√ Datos :
% m / m = 12
m.
Sto. = 127 gr
m.
Sol. = ¿?
Entonces :
%m / m = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bm.sto.%7D%7Bm.%20sol.%7D%20.100" /> →
m.
Sol = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bm.sto.%7D%7Bm%2Fm%7D%20.100" />
m.
Sol. = 127 gr / 12 x100
m.
Sol. = 1.
058, 33 gr (Resultado)
Espero te sirva, saludos!
Primero que todo, debemos tener en cuenta que la fórmula de porcentaje masa - masa es : %m / m = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bm.sto.%7D%7Bm.%20sol.%7D%20.100" /> m. Sto.
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