Cuantos cm ^ 3 de acido clorhidrico (HCL = 37g / n) concentrado del 36%m / m de densidad 1. 18g / cm ^ 3, se necesitan para obtener 12dm ^ 3 de una disolucion de ph = 2, 10?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Mate128
Con el pH te dan la concentración de HCL por que al ser ácido fuerte se disocia de forma completa ; ya que el pH es igual a menos el logaritmo decimal de la concentración de H la concentración será :
Ph = - log(Concentración H)
10 ^ - pH = concentración de H
Concentración de H = 7.
94328 * 10 ^ - 3M
Concentración de H = concentración de HCL
12dm1 ^ 3 = 12L
V * M = moles - - >12 * 7.
94328 * 10 ^ - 3 = 0.
09531 moles
0.
09531moles * (37g / 1mol) * (1cm ^ 3 / 1.
18g) * (100g / 36g) = 8.
3023 cm ^ 3.
Mm HCl = 36. 5 g / mol Hay 1000 ml de ácido : d = m / v despejar masa m = d x v v = 1, 19 g / ml x 1000ml = 1190 g de solucion masa de ácido : 100g solucion - - - - - - - 37 g HCl puro 1190 g solucion - - - - - - - - -…
En 7g de ácido clorhídrico (HCl) hay 0, 192 moles. - Para calcular la cantidad de moles es necesario calcular la masa molar del HCl. Para ellos se suma la masa atómica de cada átomo del compuesto, en este caso hidrógeno…
HCl concentrado Pm = 36. 5 g / mol Concentración = 37% P / P densidad = d = 1. 184 g / cc Calcular : M = ? M = ? Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la formula de molaridad y molalidad de una solución…