Cuales son las leyes de los gases reales y las de los gases ideales?
Cuales son las leyes de los gases reales y las de los gases ideales?
En resumen
Un gas real, en oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales.
Mejor respuesta
. Un gas real, en oposición a un gas ideal o perfecto, es un
gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando
la ley de los gases ideales.
Para entender el comportamiento de los gases
reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta :
efectos de compresibilidad ;
capacidad calorífica específica variable ;
fuerzas de Van der Waals ;
efectos termodinámicos del no - equilibrio ;
cuestiones con disociación molecular y reacciones
elementales con composición variable.
Para la mayoría de aplicaciones, un análisis tan detallado
es innecesario, y la aproximación de gas ideal puede ser utilizada con
razonable precisión.
Por otra parte, los modelos de gas real tienen que ser
utilizados cerca del punto de condensación de los gases, cerca de puntos
críticos, a muy altas presiones, y en otros casos menos usuales.
La ley de los gases ideales es la apariencia negativa, un
gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión
entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de
momento y energía cinética).
La energía cinética es directamente proporcional a
la temperatura en un gas ideal.
Los gases reales que más se aproximan al
comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja
presión y alta temperatura.
En 1648, el químico Jan Baptist van Helmont creó el vocablo
gas, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las génesis
características del anhídrido carbónico.
Esta denominación se extendió luego a
todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de la
materia.
La principal característica de los gases respecto de los
sólidos y los líquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero también se
encuentran compuestos de átomos y moléculas.
La causa de la naturaleza del gas se encuentra en sus
moléculas, muy separadas unas de otras y con movimientos aleatorios entre si.
Al igual que ocurre con los otros dos estados de la materia, el gas también
puede transformarse (en líquido) si se somete a temperaturas muy bajas.
A este
proceso se le denomina condensación.
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