Diferencia entre un gas real y un gas ideal?
Diferencia entre un gas real y un gas ideal.
En resumen
Un gas se considera ideal aaltas temperaturasybajas presiones(condicionesambientales). Los gases reales no cumplen necesariamente con este postulado. Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto departículaspuntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan.
Mejor respuesta
Un gas se considera ideal aaltas temperaturasybajas presiones(condicionesambientales).
Los gases reales no cumplen necesariamente con este postulado.
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto departículaspuntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
- La ecuación de Van der Waals se diferencia de la de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección ; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.
- Los gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.
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