Diferencia entre un gas ideal y un gas real?

Un gas ideal es aquel que cumple con la formulaPv = nRTv = VolumenEs la cantidad de espacio que tiene un recipiente.

Medidos en Litros o en algunos de susderivados.

V = nRTP = PresiónFuerza que ejerce el contenido de un recipiente, al recipiente.

P = nRTT = TemperaturaEs la medida de calor que presenta un elemento.

Es medida en oKT = PVnR = Número de partículasCantidad de partes (moles) presentes.

N = PVpor lo tanto que cumple con la Ley de Boyle - Mariotte , Chrales y Gay Lussac , aquellas que decianque alguna propiedad constante otras eran inversa o directamente proporcional.

Un gas real es aquel gas que precisamente no se considera ideal esto quiere decir no cumple conlas anteriores.

En el mundo no hay gases ideales pero para problemas se consideran todos ideales , además apresiones y temperaturas cercanas a las ambientales las diferencias son minimas.

OTRAS DIFERENCIAS - Para un gas ideal la variable "z" siempre vale uno, en cambio para un gas real, "z" tiene que valerdiferente que uno.

- La ecuación de estado para un gas ideal, prescinde de la variable "z" ya que esta para un gasideal, vale uno.

Y para un gas real, ya que esta variable tiene que ser diferente de uno, así que laformula queda de esta forma : p.

V = z.

N. R.

T. - La ecuación de Van der Waals se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dostérminos de corrección ; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.

- Los gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gasesideales.