CUALES SON LAS FRACCIONES MOLARES DE METANOL Y AGUA EN UNA DISOLUCION QUE CONTIENE 40?
CUALES SON LAS FRACCIONES MOLARES DE METANOL Y AGUA EN UNA DISOLUCION QUE CONTIENE 40. 0 G DE CH3OH Y 54. 0 G DE H2O.
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En resumen
Mm CH3OH = 32g / mol H2O = 18 g / mol n soluto = masa / Mm n₁ soluto = 40 g / 32 g / mol = 1. 25 mol n₂ solvente = 54 g / 18 g / mol = 3 mol X soluto = n₁ `````` n₁ + n₂ X soluto = 1. 25 mol ```````````````` = 0. 30 (1.
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Mejor respuesta
Mm CH3OH = 32g / mol H2O = 18 g / mol
n soluto = masa / Mm
n₁ soluto = 40 g / 32 g / mol = 1.
25 mol
n₂ solvente = 54 g / 18 g / mol = 3 mol
X soluto = n₁ `````` n₁ + n₂
X soluto = 1.
25 mol ```````````````` = 0.
30 (1.
25 + 3) mol
Xsolvente = n₂ ```````` n₁ + n₂
X SOLVENTE = 3 mol `````````````` = 0.
70 (1.
25 + 3 ) mol
X SOLUTO + X SOLVENTE = 1
0.
30 + 0.
70 = 1.
Preguntas frecuentes
CUALES SON LAS FRACCIONES MOLARES DE METANOL Y AGUA EN UNA DISOLUCION QUE CONTIENE 40?
Mm CH3OH = 32g / mol H2O = 18 g / mol n soluto = masa / Mm n₁ soluto = 40 g / 32 g / mol = 1. 25 mol n₂ solvente = 54 g / 18 g / mol = 3 mol X soluto = n₁ `````` n₁ + n₂ X soluto = 1.
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