Determine las fracciones Molares en una disolucion que contiene 36 gr de agua y 46 gr de glicerina?
Determine las fracciones Molares en una disolucion que contiene 36 gr de agua y 46 gr de glicerina.
En resumen
Sacamos el peso molecular de la glicerina. Miras en la tabla periodica y buscas el Carbono, el Hidrogeno y el Oxigeno que son los elementos que salen en la formula molecular de la glicerina.
Mejor respuesta
3
Sacamos el peso molecular de la glicerina.
Miras en la tabla periodica y buscas el Carbono, el Hidrogeno y el Oxigeno que son los elementos que salen en la formula molecular de la glicerina.
3 * 12 = 36
8 * 1 = 8
3 * 16 = 48
48 + 8 + 36 = 92g / mol
46g de glicerina (1 mol / 92 g) = 0.
5 mol de Glicerina.
Para el Agua se hace lo mismo.
2 * 1 = 2
1 * 16 = 16
2 + 16 = 18g / mol H2O
36 g de H2O (1 mol / 18g) = 2 moles de H2O
Fracción molar de la glicerina = moles de glicerina / moles totales
moles totales = 2 + 0.
5 = 2.
5 moles
Fraccion molar = 0.
5 / 2.
5 = 0.
2.
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