Cuál será la temperatura final del sistema, si tenemos 10, 2 litros de un gas ideal a una temperatura de 50 ºC y una presión de 2 atmósferas. Al expandirse hasta un volumen de 30 litros y la presión disminuye a 0, 5.
En resumen
A veer si le entiendes al procedimiento, usas la formula de la ley de Boyle, jaja.
A veer si le entiendes al procedimiento, usas la formula de la ley de Boyle, jaja.
V1 = 3L T1 = (Temperatura ambiente = 0°c + 273) T1 = 273°K P1 = 10 At V2 = ? T2 = 273°K P2 = 1 At Ahora a aplicar la formula V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1 Despejo V2 V1 * P1 * T2 / P2 * T1 = V2 Resuelvo 3L * 10 At * 273°K…
T2 = ? V1 = 2. 5 Lts T1 = 10°C V2 = 10 Lts SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se aplica la ley combinada de los gases tomando la presión constante ( ley de Charles ) de la siguiente manera : V1 * P1 * T2 = V2 * P2 *…