Cuál será la temperatura final de un sistema, si tenemos 2, 5 litros de un gas a una temperatura de 10 ºC y se disminuye hasta un volumen de 10 litros.
En resumen
T2 = ? V1 = 2.
T2 = ?
V1 = 2.
5 Lts T1 = 10°C V2 = 10 Lts SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se aplica la ley combinada de los gases tomando la presión constante ( ley de Charles ) de la siguiente manera : V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1 con presión constante resulta : V1 * T2 = V2 * T1 Luego se despeja T2 : T2 = V2 * T1 / V1 T2 = 10 Lts * 10°C / 2.
5 Lts T2 = 40°C .
La temperatura final del sistema es de : 40°C .
A veer si le entiendes al procedimiento, usas la formula de la ley de Boyle, jaja.
Hola! La temperatura final será de 333, 15°C. Resolución Siguiendo el modelo de la ley de Charles, que en un proceso a presión constante, el volumen del gas aumenta conforme aumenta la temperatura y viceversa. V1 / T1 =…
Ley de Charles para gases V1 / T1 = V2 / T2 T2 = (V2x T1) / V1 T2 = (25 L x30 Cent) / 10. 2 Litros T2 = 73. 529 Centigrados.
Respuesta : 606. 3 K = 333. 15 °C Desarrollo Para resolver el ejercicio partiremos de la fórmula de la Ley de los gases deCharles Gay - Lussac, la cual establece que : V1× T2 = V2× T1, ahora bien se desconoce la…