En un recipiente se tienen 16, 4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0, 8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Restrepovalen
En resumen
Observemos las cantidades que cambian. En sí, cambia, la presión, volumen y temperatura, pero no los moles del gas.
Observemos las cantidades que cambian.
En sí, cambia, la presión, volumen y temperatura, pero no los moles del gas.
Entonces tenemos está fórmula
PV / T = PV / T
T ( temperatura) está en Kelvin
Tenemos que K = 273 + C
calculamos la temperatura antes y después
T = 47 + 273 = 320 K Antes
T = X después
Reemplazamos los valores en la ecuación previamente mostrada.
(16. 4)(1) / 320 = (22)(0.
8) / x
0.
05125 = 17.
6 / x
0.
05125x = 17.
6
x = 343.
41 K
Rpta.
343. 41 Kelvin.
Observemos las cantidades que cambian. En sí, cambia, la presión, volumen y temperatura, pero no los moles del gas.
Hola! La temperatura final será de 333, 15°C. Resolución Siguiendo el modelo de la ley de Charles, que en un proceso a presión constante, el volumen del gas aumenta conforme aumenta la temperatura y viceversa. V1 / T1 =…
Respuesta : 606. 3 K = 333. 15 °C Desarrollo Para resolver el ejercicio partiremos de la fórmula de la Ley de los gases deCharles Gay - Lussac, la cual establece que : V1× T2 = V2× T1, ahora bien se desconoce la…